Tingkat Energi Atom Hidrogen


Niels Bohr mengemukakan model atom yang mirip dengan sistem tata surya; dimana elektron-elektron mengelilingi inti atom. Misalkan atom hidrogen yang terdiri dari satu elektron bermassa m dengan jari-jari orbit lingkaran r bergerak mengedari sebuah inti atom. Gaya tarik Coulomb berperan memberikan percepatan sentripetal.





dengan mengutak-atik persamaan di atas maka diperoleh energi kinetik elektron :


dengan energi potensial sistem dalah energi potensial Coulomb

sehingga energi total sistem adalah :

postulat Bohr :

subtitusi nilai m di atas pada persamaan energi kinetik didapatkan deretan nilai jari-jari r yang diperkenankan:




dimana didefinisikan jari-jari Bohr :



menggabungkan nilai jari-jari r dengan persamaan energi total sistem diperoleh :


dengan memasukkan semua nilai konstanta pada persamaan di atas diperoleh :



dimana n adalah bilangan bulat (1, 2, 3, ......) yang mencirikan tingkat energi. Pada tingkat terendah (n = 1) disebut keadaan dasar dan semua keadaan yang lebih tinggi (n > 1) adalah keadaan eksitasi...

Referensi :
  1. Catatan kuliah Fisika Modern oleh Drs.Bualkar Abdullah, M.Si
  2. Kenneth Krane "Fisika Modern"; UI Press

2 komentar:

Hanny

wew.. ora mudeng :lol:

bergas bimo branarto

gilee.. dulu gw ga tau, sekarang gw lupa :p

Posting Komentar

Return top